Waar vind je carbide? Dit is de vraag die alle mannen als kinderen stelden. Calciumcarbide wordt gevormd als gevolg van de interactie van Ca-oxide en koolstof bij hoge temperatuur. Het wordt vaak achtergelaten door lassers na het werk.
Hoe ziet carbide eruit?
Om te bepalen waar carbide op straat te vinden is, moet u de fysische eigenschappen ervan kennen. Fysiek is de stof vast, de kleur kan donker zijn, met een grijsachtige of bruine tint. Kleur hangt af van de hoeveelheid koolstof. Er is ook een specifieke geur die deze stof kenmerkt.
Door consistentie is het stevig, maar brokkelt het gemakkelijk af en verandert het in een poeder. Als je een lucifer meeneemt, begint de verbranding met het vrijkomen van koolstof en de afbraak van calcium. Toegegeven, dit kan worden bereikt bij hoge temperaturen, bijvoorbeeld door een jachtwedstrijd.
Kwaliteitsreactie
Weinig kennis over waar u carbide kunt vinden, u moet de authenticiteit van de stof verifiëren. Voor een kwalitatieve reactie heb je maar een beetje water nodig (je kunt zelfs je eigen speeksel op straat gebruiken). Tijdens de interactie van CaC 2 komen methaan en calciumhydroxide vrij. Je kunt een karakteristiek gesis waarnemen en als je op dit moment een lucifer meeneemt - ontsteking.
Door de heftige reactie met water, ontbindt carbide door atmosferisch vocht. Daarom is de vraag waar calciumcarbide op straat te vinden is, zeer controversieel. Het is bekend dat het in zijn pure vorm niet bestaat, deze verbinding is meestal kunstmatig dan natuurlijk.
Middelengebruik
Calciumcarbide wordt veel gebruikt in de industrie. Het is een katalysator bij de synthese van organische verbindingen. Met zijn hulp werd het mogelijk om rubber tegen een lagere prijs te synthetiseren. Hiervoor is het echter eerst nodig om de noodzakelijke chemische reacties uit te voeren voor de synthese van eigen carbide, en dan pas rubber. Steeds meer chemici vragen zich af waar ze carbide in de natuur kunnen vinden om hun werk gemakkelijker te maken.
Carbide heeft zijn toepassing gevonden in tuinieren. Op basis hiervan krijgen boeren een meststof genaamd calciumcyanide. Het wordt gebruikt om de groei van het wortelstelsel van zaailingen en volwassen planten te verbeteren.
Veiligheidsmaatregelen
CaC 2 is een onstabiele verbinding die de neiging heeft te exploderen. Feit is dat calcium zelfs met lucht kan reageren en dat er door de reactie vluchtige gassen ontstaan. De geringste vonk kan een onmiddellijke ontsteking veroorzaken met het vrijkomen van een enorme hoeveelheid warmte en methaan, wat trieste gevolgen zal hebben. Daarom is het noodzakelijk om de stof in verzegelde containers te vervoeren.
Fans van live hacks en 'scherpe experimenten' met hardmetaal moeten voor hun eigen veiligheid zorgen. Bij het werken met de stof moeten speciale handschoenen worden gedragen; als u hardmetaal met uw blote handen neemt, is het onmogelijk om ze te wassen. De reactie met water zorgt niet alleen voor het vrijkomen van methaan en warmte, dus ook voor huidverbranding.
Wordt hardmetaal verkocht?
De gemakkelijkste manier om hardmetaal te vinden, is via een gespecialiseerde ijzerhandel. Nu wordt calciumcarbide absoluut kalm verkocht, maar niet alle winkels hebben het beschikbaar. Het is de moeite waard om te kopen als het nodig is voor zaken, en niet voor experimenten die onherstelbare schade aan de huid kunnen veroorzaken.
